dabiski, ka skolā nemāca par minerālūdens, limonādes vai alus putošanu, par to jāizsecina no vispārīgiem likumiem un piemēriem
pirms 12 gadiem
500
Uzdod jautājumus un saņem atbildes! Šobrīd 67107 jautājumi, 283703 atbildes!
Kāds ir tavs jautājums?
-
3
Atbildes
- -2 balsis
- 5573 skatījumi
Kādas ir atbildes uz šiem ķīmijas jautājumiem?
Zinātne » Ķīmija
1.Tauku traipu no auduma var iztīrīt ar ūdeni, benzīnu vai ožamo spirtu?
2.Kas salst zemākā(siltākā) temperatūrā Baltijas jūras ūdens vai destilēts ūdens?
3.Kāpēc akvārijā nevar liet tiko novārītu, atdzesētu ūdeni?
4.Kā mainīsies gāzes spiediens virs ūdens noslēgtā traukā, ja ūdeni, kurš piesātināts
ar skābekli, atdzesēs no 40 °C līdz 20 °C?
5.Karsējot 2,9 g kālija karbonāta kristālhidrāta, ieguva 2,3 g bezūdens kālija karbonāta.
Nosaki kālija karbonāta kristālhidrāta formulu un aprēķini tā molmasu!
Pirms 12 gadiem
Atbildes (3)
Labākā atbilde
-
0
balsis
Labākā atbilde
-
0
balsis
1. benzīnu
2. Baltijas jūra aizsalst zemākā (aukstākā) temperatūrā un destilēts ūdens siltākā (augstākā), jo jūras ūdenī ir izšķīdis NaCl un citi sāļi, kas pazemina sasalšanas temperatūru.
3. jo tejā ir daudz izgulsnējušies Mg un Ca jonu nešķīstošie sāļi. (?)
4.spiediens samazināsies, jo aukstākā ūdenī šķīst vairāk skābekļa..
5. izrēķinam, ka ir doti 0,023 mol bezūdens CaCO3. un tiem bija piesaistījušies 0,0333 mol ūdens. (augstskolā mums bija jāaprēķina precīza formula, nevis noapaļota, tāpēc): iegūstam, ka uz katru CaCO3 molu ir 1,45 moli ūdens, kas nozīmē, ka kristalhidrāta formula ir CaCO3 * 1,45 H2O un molmasa ir 100 + 18* 1,45 = 126,1 g/mol .
(cerams nekur neesmu nokļūdījies, sen neesmu šīs lietas darījis.)
2. Baltijas jūra aizsalst zemākā (aukstākā) temperatūrā un destilēts ūdens siltākā (augstākā), jo jūras ūdenī ir izšķīdis NaCl un citi sāļi, kas pazemina sasalšanas temperatūru.
3. jo tejā ir daudz izgulsnējušies Mg un Ca jonu nešķīstošie sāļi. (?)
4.spiediens samazināsies, jo aukstākā ūdenī šķīst vairāk skābekļa..
5. izrēķinam, ka ir doti 0,023 mol bezūdens CaCO3. un tiem bija piesaistījušies 0,0333 mol ūdens. (augstskolā mums bija jāaprēķina precīza formula, nevis noapaļota, tāpēc): iegūstam, ka uz katru CaCO3 molu ir 1,45 moli ūdens, kas nozīmē, ka kristalhidrāta formula ir CaCO3 * 1,45 H2O un molmasa ir 100 + 18* 1,45 = 126,1 g/mol .
(cerams nekur neesmu nokļūdījies, sen neesmu šīs lietas darījis.)
pirms 12 gadiem
Varbūt pie akvārija drīzāk ir tas, ka tādā ūdenī nav paspējis izšķīst skābeklis un zivis var nosmakt.
kaut kā tā. ;)
500
Labākā atbilde
-
0
balsis
Samērā vieglas, ja esi apguvis to vielu par kuru uzdots šis mājasdarbs
pirms 12 gadiem
Reāli ķīmijā iet diez gan labi, bet skolotāja neko šādu nav mācījusi.
Nav gan saprotams kā var ķīmijā iet labi, ja nav mācīts ne kas ir kālijs, ne kas karbonāts, ne kā molmasu aprēķina...
Arī par kristālhidrātiem ir vismaz mācību grāmatā vai materiālos
http://www.dzm.lu.lv/kim/IT/K_10/default.aspx@tabid=21&id=344.html
2.5. Kristālhidrāti
Wow es tiesi taja bridi kad tu pateici Kristalhidrati lasiju kimijas gramatu par to pasu temu pat virsraksts tas pats:D Sakritiba? (tomer mana gramata ta ir 5.6 tema)
500
Tava atbilde
1000
Meklēt jautājumus
Palīdzi saviem klientiem saņemt vislabākās atbildes
Kļūstot par ekspertu pajauta.lv, Tu uzlabo savu klientu servisu un iegūsti papildus publicitāti. Tavas atbildes būs atrodamas 100 tūkstošiem pajauta.lv lietotāju, lieliski atradīs Google, kā arī varēsi izveidot savās web lapās vai draugiem.lv lapā īpašo pajauta.lv bloku.
Kategorijas
© 2024 SIA "Up4"
RSS barotne
6.Kāpēc, attaisot pudeli ar sasilušu gāzētu minerālūdeni, tas strauji puto?
— Roberts Kļaviņš, pirms 12 gadiem