Pēc Faradeja likuma m = M ∙ ƒekv ∙ I ∙ t / F;
Kur F = 96 485 ≈ 96 500 kuloni/mol (Faradeja konstante);
ƒekv - ekvivalentuma faktors, mūsu gadījumā katodam reakcija
Cr 3+ +3ē = Cr 0 , tātad ƒekv = 1/3;
M - hroma molmasa, 52 g/mol;
t = 10 min = 600 s;
m= 0,26 g.
Izsakām strāvu I un iegūstam, ka
I= 0.26∙96500/(52∙1/3∙600)=2.4125 A
Kur F = 96 485 ≈ 96 500 kuloni/mol (Faradeja konstante);
ƒekv - ekvivalentuma faktors, mūsu gadījumā katodam reakcija
Cr 3+ +3ē = Cr 0 , tātad ƒekv = 1/3;
M - hroma molmasa, 52 g/mol;
t = 10 min = 600 s;
m= 0,26 g.
Izsakām strāvu I un iegūstam, ka
I= 0.26∙96500/(52∙1/3∙600)=2.4125 A
pirms 8 gadiem
500
RSS barotne
Arturs Kreiders, pirms 8 gadiem :
Paldies..